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    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，
    方法3：
    ⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
    ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是          。
    ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。
    ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用         洗涤2~3次，干燥后得产品。
    ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  
    b．          。
    c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
    d．重复上述实验两次。
    三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代数式表示）。
    滴定次数
    		盛标准Na2S2O3溶液的读数
    滴定前刻度（/mL）
    		滴定后刻度（/mL）
    1
    		1.02
    		11.03
    2
    		2.00
    		11.99
    3
    		0.20
    		10.20
     
    ⑴方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；（各1分）
    ⑵I－+ 6OH－—6e－= IO3－＋3H2O （2分）
    ⑶H2O2分解，I2升华（答到两个要点给满分） （2分）
    ⑷冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等） （2分）
    ⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。 （2分）
    1 270/3w 
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
     
    		NaOH溶液
    		银氨溶液
    		新制Cu(OH)2
    		金属钠
    A
    		中和反应
    		——
    		溶 解
    		产生氢气
    B
    		——
    		有银镜
    		加热后有红色沉淀
    		产生氢气
    C
    		水解反应
    		有银镜
    		加热后有红色沉淀
    		——
    D
    		水解反应
    		——
    		——
    		——
    则A、B、C、D的结构简式分别为：
    A                 ，B                  ，C                  ，D                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法使用不合理的是
    A．用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
    B．用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
    C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等
    D．用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
    A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．用图1装置吸收多余的HCl气体
    D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

    ①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
    ②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是      。
    ③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
    成分
    		 
    		 
    		 
    质量/g
    		 
    		 
    		 
    (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是
    A．①防止铁钉生锈
    B．②构成铜锌原电池
    C．③构成铜银原电池
    D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是           （   ）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤
    		除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    B
    		向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
    		证明溶液中含SO42-
    C
    		向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		证明该溶液中存在CO32-
    D
    		向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    		证明Fe2+具有氧化性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
    ②该同学的判断不正确，原因是_________________
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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