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    7．如图所示与对应叙述相符合的是（　　）
    A．
    反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B．
    反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化
    C．
    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系
    D．
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化

    分析 A．升高温度后平衡一定发生移动，则正逆反应速率不会相等；
    B．缩小容器容积后增大了压强，平衡向着正向移动；
    C．该反应气体体积缩小的反应，达到平衡后增大压强，平衡向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
    D．先拐先平温度高，据此可判断T1、T2温度大小，然后结合该反应为吸热反应及温度对化学平衡的影响判断．

    解答 解：A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）为发热反应，达到平衡后升高温度时，平衡向着逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，图示曲线变化与实际不相符，故A错误；
    B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到平衡后，缩小容器容积时压强增大，平衡向着正向移动，则三氧化硫的物质的量增大，二氧化硫和氧气的物质的量减小，图示曲线变化与实际相符，故B正确；
    C．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，增大压强平衡向着正向移动，则正反应速率应该大于逆反应速率，图示曲线变化与实际不相符，故C错误；
    D．“先拐先平温度高”，则T1＜T2，该反应为吸热反应，温度越高水蒸气的含量越高，则T2时水蒸气的含量更高，图示曲线与实际不相符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量或浓度随时间变化的曲线，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握方向化学平衡曲线的常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
    I．实验原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

    Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是吸收过量的SO2尾气，防止污染环境．写出C装置中发生的化学方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．
    （4）将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

    （1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
    （5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
    （1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
    　化学键　N-H　N-N　N≡N　O-H
    　键能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
    则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
    （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线Ⅰ所示．

    ①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．
    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，则v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“无法确定”）．
    （3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①该反应的平衡常数K=0.9．
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大    b．减小    c．不变    d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）资源必须要合理使用．
    ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是B（填字母代号）
    A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
    ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
    ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
    ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是B

    ②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是C．
    A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
    B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
    C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
    （3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．蛋白质     B．亚硝酸盐      C．维生素C      D．油脂
    ①D是重要的体内能源；
    ②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
    （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
    ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
    A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
    ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是A；
    A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．镍、铬等金属含量不同
    ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平．
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
    （4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部脱去；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
    C．不需补加  D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管  E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41% B．50%C．61%  D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：

    NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
    （5）已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．

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