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    有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

    A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

    B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

    D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．活化能降低，活化分子百分数增加

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    硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

    A、0.15mol·L-1 B、0.3mol·L-1 C、0.45mol·L-1 D、0.2mol·L-1

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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

    B．金属性：D＞C

    C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

    A． 过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

    B． 过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

    C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

    D． 浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后，先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

    A．HClH2 B．HClFeCl2

    C．FeFe2O3 D．H2SO4(浓)SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

    A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol

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    下列离子反应方程式正确的是

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    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

    C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

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