Question

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）

• A、8 g
• B、15.5 g
• C、11.7 g
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算m（HCl），进而计算n（NaCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．

解答： 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
盐酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答．