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    5．下列说法正确的是（　　）
    A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

    分析 A．主链含4个C，2号C上有2个甲基；
    B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化；
    C．酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H；
    D．-COOH、-CONH-均与NaOH反应．

    解答 解：A．主链含4个C，2号C上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基-丁烷，故A错误；
    B．碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液不能确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键，故B错误；
    C．酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
    D．-COOH、-CONH-均与NaOH反应，则在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断及有机反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）写出该反应方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
    （3）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
    B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
    C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
    D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
    B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
    C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
    D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）写出物质A的名称：硫酸．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

     Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀的pH11.99.11.9
    完全沉淀的pH13.911.13.2
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
    a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知700C时纯水KW=1×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．700C时，向纯水中加人H3PO4后，水的Kw减小
    B．700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
    D．将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，c（OH-）/c（H+）随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．比较等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少（　　）
    A．前者大B．后者大C．两者一样D．无法确定

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