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    （1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴
    饱和FeCl3溶液
    饱和FeCl3溶液
    继续煮沸直至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （2）Fe（OH）3胶体吸附多余Fe3+生成带电Fe（OH）3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入
    含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
    含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）
    或
    适量强酸溶液（如盐酸）
    适量强酸溶液（如盐酸）
    ，即可制得Fe（OH）3胶体．（填两类不同物质）
    分析：（1）将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
    （2）Fe（OH）3胶体粒子的结构是许多分子的集合体，并在表面选择吸附了许多Fe3+．
    解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，
    故答案为：饱和FeCl3溶液；红褐；
    （2）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，此外加入适量强酸溶液也能达到同样的效果，
    故答案为：含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）； 适量强酸溶液（如盐酸）．
    点评：本题考查学生胶体的制备以及胶体的形成原理和性质知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在小烧杯中加入20mL
    蒸馏水
    蒸馏水
    ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
    （2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有上述操作（1）中制取的物质的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生
    丁达尔
    丁达尔
    效应．这个实验可以用区别溶液和胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
    反应原理（用离子方程式表示）：
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

    操作步骤及现象：
    实验步骤 实验现象 解释和结论
    （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中． 反应后形成红色溶液．
    （2）
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （3）
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （4）比较上述三支试管的颜色．
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
    查阅资料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
    探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
    探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．   回答下列问题
    （1）以上四个探究的探究课题是
    探究盐类水解平衡的影响因素
    探究盐类水解平衡的影响因素

    （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
    探究1
    盐的浓度越大，溶液酸性越强
    盐的浓度越大，溶液酸性越强

    探究2
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

    探究3
    酸性溶液中可以抑制盐的水解
    酸性溶液中可以抑制盐的水解

    应用举例
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

    探究4
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西北海市合浦教研室高二（上）期中化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
    反应原理（用离子方程式表示）：______
    操作步骤及现象：
    实验步骤实验现象解释和结论
    （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中．反应后形成红色溶液．
    （2）__________________
    （3）__________________
    （4）比较上述三支试管的颜色．____________

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