Question

请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol．L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需的仪器是

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

．
（2）除去NaNO₃固体中混有少量KNO₃所进行的实验操作依次为

溶解

、蒸发、结晶、

过滤

．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）

BaCl₂、K₂CO₃、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据KNO₃固体和NaNO₃的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法；
（3）根据除杂时注意不能引入新的杂质．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）KNO₃固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO₃固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，故答案为：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

点评：本题主要考查了溶液的配制仪器、物质的分离提纯，本题易错点为（3），注意加入试剂的顺序和除杂原理．