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    【题目】下列过程属于化学变化的是(　　)

    A. 过滤B. 分液

    C. 裂化D. 蒸馏

    【答案】C

    【解析】

    化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．

    A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A错误；

    B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；

    C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

    D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)

    A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

    B. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    C. S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O

    D. Fe2O3＋3H2SO4(浓) ===Fe2(SO4)3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：

    三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

    其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：

    （1）乙炔的电子式为_______________________。

    （2）用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。

    （3）净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。

    （4）B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

    （5）E的结构简式为_______________________________。

    （6）已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：

    (也可表示为： )

    有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式

    ____________________________（任写两种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

    （1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。

    （2）请你写出第①步反应的化学方程式：________________________________________。

    （3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。有机合成中路线和步骤的选择非常重要。

    （4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步与第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。

    （5）如果没有计算③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：____________________________________________________________。

    （6）某种有机物的分子式为C2H4O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活和社会可持续发展关系密切。下列措施正确的是

    ①将酒精和84消毒液混用，提高杀灭新冠病毒的效果；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

    A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
    A.①②
    B.①②⑤
    C.③④
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：

    ①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9

    (1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

    (2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。

    (3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。

    (4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。

    a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉

    (5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度/(mg·L-l)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度/(mg· L-1)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

    （1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。

    ②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。

    ③溶液变浑浊，原因是___________。

    （2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。

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