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    铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2）是提取 Al2O3的原料，已知提取Al2O3的工艺流程如图：
    (1)在操作①中除去了铝土矿中的____，操作②中得到的沉淀是______。
    (2)取滤液B少许，加入过量盐酸后用惰性电极电解，两极均有气体产生且全部逸出，一段时间后阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应式：_____，沉淀消失的原因是__________________ （用离子方程式表示）。
    (3)若操作①中不过滤，则对后面的操作将产生怎样的影响？________________。
    (1)SiO2；Fe(OH)3
    (2)2H++2e-==H2↑；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
    (3)提取的Al2O3中混有SiO2杂质
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：

    （1）沉淀物的化学式分别是：a
    SiO2
    SiO2
    ；d
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；f
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    、
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3
    ．
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    、
    CO2+OH-═HCO3-
    CO2+OH-═HCO3-
    ．
    （4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？
    不能
    不能
    ，
    生成氢氧化铝能够溶于盐酸
    生成氢氧化铝能够溶于盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe （OH） 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．
    （1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
    ；
    （3）调节pH的作用是
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    ；
    （4）操作1的名称为
    过滤
    过滤
    ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有
    蒸发皿（泥三角）
    蒸发皿（泥三角）
    ；
    （5）下列有关工艺的说法正确的是
    AC
    AC
    （双选，填字母）．
    A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
    B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
    C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
    D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江门一模）工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：
    （1）原料A的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，步骤①反应的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ．步骤②反应的离子方程式是：
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）步骤③的离子化学方程式是：
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ．
    （4）步骤①②③的操作都是
    过滤
    过滤
    （填操作名称），要检验Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全
    ．
    （5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
    （1）试剂A是
    盐酸（硫酸或硝酸）
    盐酸（硫酸或硝酸）
    ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
    Al2O3中含有SiO2杂质
    Al2O3中含有SiO2杂质
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为
    3.6×104
    3.6×104
    mol．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
    1
    1
    Al2O3+
    3
    3
    C+
    1
    1
    N2
     高温 
    .
     
    2
    2
    AlN+
    3
    3
    CO（请配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     高温 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是用途广泛的金属
    （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    ．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
    b
    b
    ．
    A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

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    ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

    （2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    ①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    ②滤液E、K中溶质的主要成份是
    NaHCO3
    NaHCO3
     （填化学式），写出该溶液的一种用途
    制纯碱或做发酵粉等
    制纯碱或做发酵粉等
    ．

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