Question

在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）

A、若X的反应速率为0.15 mol/（L?s），则Z的反应速率为0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦气，Y的转化率增大

C、开始充入容器的X、Y物质的量之比为2：3

D、升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：A、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比计算分析；
B、恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
C、XY消耗量相同，转化率之比等于起始量反比；
D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行．

解答：解：A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，若X的反应速率为0.15 mol/（L?s），则Z的反应速率为0.1 mol/（L?s），故A正确；
B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C、化学方程式中XY消耗量相同，转化率之比等于起始量反比=25%：37.5%=2：3，故C正确；
D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行，即逆向进行，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，转化率计算应用，掌握平衡移动原理是解题关键，注意惰气对恒容容器的平衡影响分析方法，题目难度中等．