Question

硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

（1）       写出Fe^2＋的核外电子排布式                       

（2）       用轨道表示式表示Fe^3＋的3d电子的排布情况                  

（3）       硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                 　　       。

（4）       实验步骤②明显不合理，理由是                                。

（5）       实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                      。

Answer 1

（1）   Fe²⁺:[Ar]3d⁶   

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

   （2）  3d：　　　　　　　　　　　  

    

   （3）   除去铁屑上的油污  

（4）   Fe不能反应完全，余少部分防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ 

（5）   洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗（2分×5）