Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO₃水解，所以配制AgNO₃溶液时将AgNO₃先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量碱．

解答： 解：AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止AgNO₃水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO₃溶液时将AgNO₃先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH溶液．

点评：本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，考查方式有：净水的应用、离子方程式判断、离子共存等，题目难度不大．