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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

    B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

    C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

    D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

    【答案】D

    【解析】A、青蒿素溶解到乙醚，采用蒸馏或分馏的方法进行分离，故A说法正确；B、白色污染是指聚乙烯或聚氯乙烯塑料，不能被自然界降低，产生的污染，用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染，故B说法正确；C、沙洲的形成和卤水点豆腐，体现了胶体的聚沉，故C说法正确；D、漂白粉变质的原因是：Ca(ClO2)＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉变质，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。(部分产物和部分反应条件略去)

    已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ

    ②C中核磁共振氢谱中有6组峰。

    请回答下问题：

    (1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。

    (2)鉴别D与E的试剂为____________________。

    (3)G的结构简式为_______________________。

    (4)写出C→D的化学方程式_______________________________。

    (5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基

    (6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料(其它无机试剂任选)制备

    的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

    已知:

    （1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

    （2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

    （3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

    （4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

    ①属于芳香族化合物;

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。

    （5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。

    （例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：

    （无机试剂是足量的）

    下列说法错误的是

    A. Q的同分异构体数目少于CxH12

    B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

    C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

    D. x=5、n=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

    A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5 B．4 C．9.7

    D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

    已知：

    CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

    CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

    写出CO2重整的热化学方程式_________________。

    (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

    ①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。

    ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。

    a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

    (3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分別为4：1、3：3、1：3时，得到NO脱除率曲线如图乙所示：

    ①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率

    为__________mg/(m3·s)

    ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。

    (4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    科学家

    纽兰兹

    道尔顿

    德贝莱纳

    尚古尔多

    工作

    发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

    创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

    发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

    认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。

    Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。

    （2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。

    A．随着核电荷数递增，子核外电子排布呈现周期性变化

    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

    Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。

    （3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代医学巨著《本草纲目》中记载了很多化学物质。下列选项所描述的物质在分类上不同于其它三种的是

    A. “其状如水似银，故名水银。者，流动貌”

    B. “绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人以为石胆”

    C. “石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳”

    D. “石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属，……浣衣发面，甚获利也”

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