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    【题目】在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（ ）

    A．无气味 B．能溶于水 C．能与水反应 D．能与铜反应

    【答案】A

    【解析】解：A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；

    B．氯气能够溶于水，故B正确；

    C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；

    D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；

    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是

    编号

    金属(粉末状)

    物质的量

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    Al

    0.1mol

    18.4mol/L H2SO4

    10mL

    60℃

    B

    Zn

    0.1mol

    3mol/L HCl

    10mL

    30℃

    C

    Fe

    0.1mol

    6mol/L HNO3

    10mL

    60℃

    D

    Zn

    0.1mol

    3mol/LCH3COOH

    10mL

    30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

    （3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

    （4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

    a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

    B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

    C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

    D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0

    B．合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率

    C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

    D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）

    C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）

    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1

    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1

    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1

    D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    （1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

    a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体

    （2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）

    （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

    ① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

    ② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是 。

    ③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

    a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

    b．滴定结束后俯视读数

    c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

    转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

    原因是 ；

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

    影响? ，原因是 ；

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

    E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

    (填“增大”“减小、”“不变”)。

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