解答:解:因12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,所以热化学方程式: N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625KJ?mol-1 ① H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1② 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1 ③ 由盖斯定律得:①-②×4-③,得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.225KJ?mol-1, 故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.225KJ?mol-1.