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    下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是

    A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH

     

    AB

    【解析】

    试题分析：B选项铜与浓硝酸反应生成的气体是二氧化氮，与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮。因此B选项是正确的。D选项，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成的是氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的量增多，沉淀会溶解。因此D选项是正确的

    考点：考查常见金属性质的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    B．酯类和糖类均能发生水解反应

    C. 生活中常见的石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

    D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )

    A．X的原子序数比Y的小 B．X 原子的最外层电子数比Y的大

    C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

    元素

    信息

    X

    K层电子数是L层电子数的2倍

    Y

    一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Z

    所处的周期序数与族序数相等

    W

    最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

    B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

    C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

    D．X在氧气中加热反应生成X2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

     

    （1）操作I的名称 ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和 。

    （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

    。

    （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。

    （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A ，B ，滤液C ，操作Ⅱ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是

    A．CH2=CH2 B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2=CH—COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

    A．都容易发生取代反应 B．苯不能被KMnO4氧化

    C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质

    C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三 理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

    （1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；

    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是

    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)

    ②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)

    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

    ③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

     

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