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    有A、B、C、E、D五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：

    ①C受热后失水生成D

    ②A溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀E

    ③D与烧碱反应生成A和水

    ④B在氧气中加热生成D

    ⑤A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C

    ⑥D在高温下与炭反应生成单质B

    试推测A、B、C、D、E各是何物？并写出①—⑥各个变化的化学方程式。

    A._________,B. _________,C. _________,D. __________,E. __________。

    ①______________________________________________________；

    ②______________________________________________________；

    ③______________________________________________________；

    ④______________________________________________________；

    ⑤______________________________________________________；

    ⑥______________________________________________________。

    Na2SiO3  Si  H2SiO3  SiO2  CaSiO3

    ①H2SiO3H2O+SiO2

    ②CaCl2+Na2SiO3CaSiO3↓+2NaCl

    ③SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

    ④Si+O2SiO2

    ⑤Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓

    ⑥SiO2+2CSi+2CO↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    O
    O
         F
    K
    K

    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
    ．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B
    ＜
    ＜
    C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
    ＞
    ＞
    A2D （填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，该化合物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
    顺序 ① ② ③ ④ ⑤
    编号 A+B A+C C+D B+D D+E
    现象 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
    若A为Na2CO3，则B～E分别是：B．
    盐酸
    盐酸
    ；C．
    BaCl2
    BaCl2
    ；D．
    AgNO3
    AgNO3
    ；E．
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
    （1）B的元素名称是
    碳
    碳
    ，D的原子结构示意图是
    ．
    （2）写出BC2的电子式
    ．
    （3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：
    3O2
     放电 
    .
     
    2O2
    3O2
     放电 
    .
     
    2O2
    ．
    （4）写出下列化学反应方程式：
    ①E与BC2：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    ②D2C2与BC2：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子   K+        Na+         Cu2+        Al3+
    阴离子 SO
     
    2-
    4
           HCO
     
    -
    3
           NO
     
    -
    3
          OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
    KNO3
    KNO3
    ，D
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
    2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是
    1 或5
    1 或5
    mol/L．

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