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    工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该燃料电池中，负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应．
    解答： 解：该燃料电池中，负极上一氧化碳、氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，
    故答案为：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    点评：本题考查了电极反应式的书写，根据正负极上得失电子结合电解质书写电极反应式，注意该燃料电池中电解质为熔融态的碳酸盐，熔融态电解池中含有碳酸根离子，则正极上生成碳酸根离子，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子或原子团中，不属于官能团的是（　　）
    A、氯原子B、甲基C、硝基D、羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中，发生的化学反应方程式有
     

    （2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因
     

    （3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     

    （4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有
     

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合溶液 A B C D E F
    4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
    饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
        H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
    请完成实验设计，其中：V1=
     
    ，V2=
     
    ，V3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，A：醋酸  B：次氯酸  C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    ①它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同）．
    ②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是
     
    ．
    ③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）①将0.1mol?L-1盐酸和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
     
    ．
    ②25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
     
    c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是
     
    （填序号）
    A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
    B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
    C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
    （2）向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
     
    沉淀，当
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以
     
    为主，且
    c(Br-)
    c(Cl-)
    会
     
    （填变大、变小、始终不变）．
    [已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
    B、氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
    C、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、44g CO2含有NA个CO2分子
    B、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
    C、NA个CO2分子所占的体积约为22.4L
    D、pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用
    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

    析图可知：
    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是
     
    ．
    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是
     
    ．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=
     
    ．随温度的降低，该平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
    （1）外电路电子流动方向：由
     
    流向
     
    （填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e-转移，有
     
     g 精铜析出．

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