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    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝  ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是  ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

    ⑴BC  ⑵16（每空2分，共4分）

    ⑶①14mol/L                                                         （3分）

    ②每小时生成的硝酸的质量m(HNO3)= 20 t×63％=12.6 t

    根据总化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O

    每小时生成水m(H2O)1=12.6 t×18/63=3.6 t

    生成的硝酸中所含水的质量m(H2O)=20 t－12.6 t=7.4 t

    每小时从吸收塔淋下的水的质量m(H2O)2= 7.4 t －3.6 t=3.8 t               （3分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省扬州中学高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。

    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有             性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有           性。

     （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

    是         (填序号)。

    （3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是         。

             A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。

    （4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0[来源:Zxxk.Com]

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

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