Question

【题目】根据下列事实，完成相关的离子方程式或化学式，必要时可加一定文字说明：

（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。

（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强 Fe2O3

【解析】（1）明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，所以离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。

（2）泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝，利用其双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应，以除去油污，加热是为了促进碳酸根离子的水解，增强溶液的碱性。反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发，所以水解平衡移动，得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，分解得到氧化铁。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

<>①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

Answer 1

【答案】 胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化 最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定浓度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容。

（2）待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，选择A。

（3）滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化，达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为：溶液红色褪去且30s不复原，所以答案为：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

（4）两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL，所以平均为20.00mL，所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol，所以氢氧化钠为0.01mol，因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定，所以原来的氢氧化钠为0.1mol，质量为4g，质量分数为4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，对应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根据反应的整个过程，得到如下的关系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+为5×10-6mol，所以浓度为5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。