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(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:

  ① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2   

⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)

⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol。

 ① 试写出b与a的关系式:_______  ______。

 ② b的最大值为     ____,最小值为_______   ____。

 

【答案】

(1)78.4%(5分)

设生成8 L SO2,则原氧气为11×1.2=13.2(L),反应后混合气体积为10.2 L。

SO2%=8/10.2=78.4%

(2)①b=0.5a+8(3分)    ②b=11(3分),b=10.7     即:32/3(3分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为
FeS2.850℃~900℃时,
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧,发生下列反应:
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(杂质不与氧气反应)
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应,产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3
(2)0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后,铜完全溶解,将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时,需氢氧化钠溶液
460
460
 ml.
(3)在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固体混合物,加热使之充分反应.
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系.则NaOH的物质的量浓度为
5
5
 mol/L
(4)某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4,经测定该混合物中含硫的质量分数为25%,取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL,加热使气体全部逸出并收集,然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸.求:硫酸溶液的物质的量浓度(要求解答过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:

  ① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2        ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2   

⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)

⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol。

 ① 试写出b与a的关系式:_______  ______。

 ② b的最大值为     ____,最小值为_______  ____。

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省扬州中学高三11月练习化学试卷 题型:填空题

(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:
① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2        ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2   
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式:_______ ______。
② b的最大值为    ____,最小值为_______  ____。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:

①FeS2与O2高温下反应生成SO2

②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3

③SO3与H2O反应生成H2SO4

(1)若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

(2)现用80吨硫铁矿制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)

(4)已知:850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:

①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2    

为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)

57.将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式_______________________。

 

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