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    【题目】下列储存药品的方法中，正确的是（ ）
    A.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
    B.新制氯水保存在无色广口瓶中
    C.铝片密封保存在细口瓶中
    D.金属钠保存在煤油中

    【答案】D
    【解析】解：A．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故A错误； B．见光容易分解的物质需保存在棕色瓶中，新制氯水见光容易分解，故B错误；
    C．铝片是金属固体，需保存在广口瓶中，以便于取用，故C错误；
    D．金属钠需隔绝空气与水保存，煤油密度小于钠，钠保存在煤油中，故D正确，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

    A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

    C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

    A. 电解时，铜电极连接电源负极 B. 甲溶液可回用于该电解池

    C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

    （1） 以Ni—Cr—Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为____________。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

    （2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。

    CCl4

    CBr4

    CI4

    熔点/℃

    -22.92

    48.4（α型）

    168（分解）

    （3） 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    （4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。

    （5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

    ①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；

    ②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    （6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（ ）
    A.④②①③
    B.①③②④
    C.③②①④
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

    （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

    （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

    （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

    （6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

    A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定

    C.石墨转化成金刚石是物理变化D.石墨和金刚石的结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

    （2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。

    （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。

    Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

    （4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

    （5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。

    （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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