【题目】节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应是化学变化
D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
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【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的是
A. Mg和稀硝酸反应 B. Zn和稀盐酸反应
C. Fe和稀硫酸反应 D. A1和稀盐酸反应
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【题目】金属冶炼一般有下列四种方法:①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法.这四种方法在工业上均有应用.古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜.现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析,不正确的是( )
A.(Ⅰ),①
B.(Ⅱ),②
C.(Ⅲ),③
D.(Ⅳ),④
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【题目】下图是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
(1)元素L的价电子排布图为__________,元素M的原子结构示意图为________,位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示),C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______(填化学式),稳定性更强的是______(填化学式)。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
(4)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________;E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示)。
(5)能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________(填序号)。
A.常温下K单质的密度小于J单质的密度
B.K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C.K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D.K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物
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【题目】已知可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g).这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下列关于此反应的说法中错误的是
A. 升高反应体系的温度,可使反应速率变大
B. 该反应中N2不可能100%转化为NH3
C. 该反应达到平衡状态时.N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D. 为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度
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【题目】研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的应该是
A. 青菜中含有维生素C
B. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应
D. 砒霜是氧化产物
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【题目】在5L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反应时NO和CO各为3mol,保持密闭容器体积不变,10秒钟达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2 L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小
B.反应前5秒钟内,用CO表示的平均反应速率为0.04 molL﹣1s﹣1
C.当v正(CO)=2v逆(N2)时,该反应中NO的物质的量不再改变
D.保持压强不变,往容器中充入1 mol He,正、逆反应速率都不改变
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