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    3．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（　　）
    A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
    B．X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
    C．X的化合物种类比Y的化合物种类少
    D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

    分析 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有：$\left\{\begin{array}{l}{m+n=19}\\{n-m=3}\end{array}\right.$，解之得m=8，n=11，所以X为O元素，Y为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的结构和性质解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，
    A．X为O元素，氧气在自然界可以单质存在，故A错误；
    B．O钠在氧气中燃烧可生成Na2O2，故B正确；
    C．O元素可存在于氧化物、盐、碱以及有机物中，化合物种类繁多，故C错误；
    D．钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，在熔融状态下可置换出金属，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素的推断和元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意D选项熔融状态下钠与盐反应置换金属．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
    B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
    D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①③④⑥（填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中镁离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极c被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L
    D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式式书写正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2═2Mn2++6H2O
    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．某学生为确定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】（a、b、c、d均为整数）的组成，进行如下实验：
    ①准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体4.80g．
    ②称取①等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重1.08g和0.88g．
    根据以上实验数据计算确定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的组成．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于ab．
    a．环烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
    （1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$，则N2的转化率a1=60%；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
    （4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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