Question

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，
下列说法中一定正确的是（　　）

• A、NaHB属于弱电解质
• B、溶液中的离子浓度c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B）
• D、NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；
B．溶液酸碱性取决于HB^-的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；
C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；
D．H₂B为弱电解质，HB^-不能拆开，离子方程式中应该写成整体．

解答： 解：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB^-，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；
B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB^-的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；
C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（H₂B），故C正确；
D．HB^-不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB^-+OH^-=H₂O+B^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．