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如图是测定NaOH（含Na₂CO₃杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO₂全部逸出）：
实验操作时间/s
电子天平读数/g
烧杯+盐酸 357.300

烧杯+盐酸+样品 0
30
60
90
120 370.600
370.125
369.750
368.400
368.400
（1）计算样品中NaOH的质量．
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度．

解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，故碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g，
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.2mol，新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的体积为200mL，故氯化钠的浓度为 $\text{[math]}$ =1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
分析：（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，根据n= $\text{[math]}$ 计算二氧化碳的物质的量，由碳原子守恒计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算样品中氢氧化钠的质量；
（2）新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃），再根据c= $\text{[math]}$ 计算新生成的NaCl的物质的量浓度．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，（1）中注意守恒思想的运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为

NaOH溶液

．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是

除去铝镁合金表面的氧化膜

．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是

⑤①④③②

（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

使D和C的液面相平

．
（4）B中发生反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为

33600(a-c)

．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用物质的量浓度为a mol?L^-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是

用标准标准NaOH溶液润洗；

．
（2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（H₂SO₄）=

a ×(V2-V1)

mol?L^-1．
（3）造成测定结果偏高的原因可能是

．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏小

；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

无

色变为

粉红

色，且半分钟不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL；
（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为

0.2000

mol/L．

滴定次数	待测体积	标准烧碱体积
滴定次数	待测体积	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

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科目：高中化学 来源：0110 月考题 题型：计算题

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L^-1。不同时间电子天平的读数如下表所示

⑴反应中生成气体的质量________g。
⑵试计算样品中铝的质量分数。
⑶反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^-)。

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同步练习册答案

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+盐酸		357.300
烧杯+盐酸+样品	0 30 60 90 120	370.600 370.125 369.750 368.400 368.400

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