光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途.COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2 △H = + 108 KJ·mol-1.反应体系达到平衡后.各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图:①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T T(8)②比较产物CO在2-3 min.5-6 min和12-13 min时平均反应速率[分别以v表示]的大小 ③比较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

光气(COCl₂)在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)

Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是

①T(2)＜T(8) ②v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13) ③体系减小压强
④K8等于K16 ⑤16分钟以后 ⑥60.2

：此题中挡题。但不易得分，这主要体现在计算麻烦上。
①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向进行，因此T(2)＜T(8)。
②因为5～6分钟时，CO浓度再改变，所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态，根据反应速率的的计算公式可知，2～3、12～13时的平均反应速率为均为0。
③反应在第14min时，物质的浓度同时突然减小，然后反应物的浓度又逐渐减小，而生成物的浓度逐渐再增大，这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。
④由于在K8和K16时，温度是相同的，所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。
⑤由于反应达到平衡之后，改变条件时，平衡始终是向正反应方向进行的，所以转化率最大的应该是16min以后。
⑥根据图像可知，第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L，则混合气的平均相对分子质量是

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（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶ CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，
②升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。

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（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂

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