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    【题目】下列说法正确的是

    A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强

    C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

    D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

    【答案】C

    【解析】A. Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B. At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D. HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

    ①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；

    ②C组物质与水反应的离子方程式为________________________________；

    ③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__________(填化学式)。

    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

    B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

    C．2H2O2===2H2O＋O2↑

    D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________；

    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于混合物的是

    A. 水玻璃 B. 液氯 C. 小苏打 D. 明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为： 。

    （2）写出反应②④的化学方程式：

    ② ，反应类型： （1分）；

    ④ ，反应类型： （1分）。

    （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：

    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

    ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 。

    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    甲烷

    乙烯

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    二氧化硅

    氧化铝

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

    A.p 区、第五周期第ⅠB 族B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

    C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中组成元素种类最多的是

    A. 葡萄糖 B. 丙酮酸 C. ATP D. 脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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