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    (15分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。

    （2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

    （3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。

    （4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

    （5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

    （6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

    （7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。

     

    (15分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）+3(1分)

    （2）NaHCO3 ；Na2SO4(不写化学式不得分) （3）Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

    （4）B2O3+3Mg2B+3MgO(不写条件扣1分) （5）较强酸制较弱酸原理(只要符合逻辑均给分)

    （6）6；8(每空1分) （7）B2H6+3O2B2O3+3H2O(不写条件扣1分)

    【解析】

    试题分析：（1）Mg2B2O5·H2O中Mg、H、O的化合价分别为+2价、+1价和－2价，则根据化合物中元素化合价的代数和为0可知B的化合价为（5×2－2×2）÷2＝+3价；

    （2）NaBO2溶液中还有过量的氢氧化钠，通入足量的CO2后生成碳酸氢钠，则溶液a中溶质的化学式为NaHCO3；Na2B4O7·10H2O晶体与稀硫酸反应生成H3BO3晶体，则根据原子守恒可知还有硫酸钠生成，因此溶液b中溶质的化学式为Na2SO4；

    （3）硼镁矿与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、硼酸钠，方程式为Mg2B2O5·H2O+2NaOH＝2NaBO2+2Mg(OH)2。

    （4）镁是活泼的金属，在加热的条件下与B2O3固体反应生成氧化镁和B，方程式为B2O3+3Mg2B+3MgO。

    （5）硫酸是强酸，而硼酸是弱酸，因此该反应能够发生的原因是较强酸制较弱酸原理。

    （6）B和F分别是第ⅢA 、ⅦA族元素，在BF3分子中B原子与F原子形成3对共用电子对，所以BF3分子中B和F最外层的电子数分别为6和8个。

    （7）乙硼烷在空气中燃烧生成三氧化二硼和水，反应的化学方程式为B2H6+3O2B2O3+3H2O。

    考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

    （1）负极上发生的电极反应为_________________；

    （2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

    （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：实验题

    (18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：

    （1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。

    （2）检验Z过量的方法是______________________________。

    （3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。

    （4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。

    a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

    （5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。

    （6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；

    ②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

    已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    下列有关图像的叙述错误的是

    A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系

    B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系

    C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系

    D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是

    A．1mol氯气 B．1mol S

    C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    （2）Z在元素周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。

    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。

    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：

    （1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。

    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。

    写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。

    （3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。

    （4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节约，环保）

    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

     

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