Question

【题目】（1）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①写出甲中负极的电极反应式：__________。

②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。

（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______

Answer 1

【答案】Mg－2e－═Mg2+ Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑ 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

【解析】

本题主要考察原电池的原理。

（1）①甲中，Mg、Al都可以与H2SO4反应，但是Mg的活泼性比Al强，所以Mg作负极，负极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+；

②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以Al作负极，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；

（2）该原电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化剂，则O2在正极反应，电极反应为3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，则CH3OH在负极反应，电极反应为：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。