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    离子晶体通常具有的性质是（    ）

    A.熔点、沸点都较高，难于挥发              B.硬度很小，容易变形

    C.都能溶于有机溶剂而难溶于水             D.密度很小

    解析：离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔点、沸点都较高，不挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂；又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。

    答案：A

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几组物质的熔点数据如下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3 550℃

    Li：181℃

    HF：-83℃

    NaCl：801℃

    硅晶体：1 410℃

    Na：98℃

    HCl：-115℃

    KCl：776℃

    硼晶体：2 300℃

    K：64℃

    HBI：-89℃

    RbCl：718℃

    二氧化硅：1 723℃

    Rb：39℃

    HI：-51℃

    CsCl：645℃

    据此回答下列问题：

    (1)A组属于_____________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_________________；

    (2)B组晶体共同的物理性质是_____________(填序号)；

    ①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于__________________________；

    (4)D组晶体可能具有的性质是_____________(填序号)。

    ①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电

    (5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为NA mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为__________g·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种物质的熔点数据如下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3 550℃

    Li:181℃

    HF:-83℃

    NaCl:801℃

    硅晶体：1 410℃

    Na:98℃

    HCl:-115℃

    KCl:776℃

    硼晶体：2 300℃

    K：64℃

    HBr:-89℃

    RbCl:718℃

    二氧化硅1 723℃

    Rb:39℃

    HI:-51℃

    CsCl:645℃

    据此完成下列问题：

    (1)A组属于_______________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______________。

    (2)B组晶体共同的物理性质是_______________ (填序号)。

    ①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于______________________________。

    (4)D组晶体可能具有的性质是_______________ (填序号)。

    ①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电

    (5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为________ g·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 3.4分子间作用力　分子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有几种物质的熔点数据如下表：

    A组                 B组                 C组                 D组

    金刚石：3550 ℃      Li:181 ℃             HF:-83 ℃            NaCl:801 ℃

    硅晶体：1410 ℃      Na:98 ℃             HCl:-115 ℃           KCl:776 ℃

    硼晶体：2300 ℃      K：64 ℃             HBr:-89 ℃            RbCl:718 ℃

    二氧化硅1723 ℃      Rb:39 ℃             Hi:-51 ℃             CsCl:645 ℃

    据此完成下列问题：

    （1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。

    （2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）。

    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

    （3）C组中HF熔点反常是由于____________________。

    （4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。

    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

    （5）XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为 __________

    g·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    ①原子核对核外电子的吸引力    ②形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol－1）：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第四个电子

    9550

    11600

    （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。（2分）

    （2）表中X可能为第三周期元素中的      （填元素名称）。Y是周期表中       族元素。

    （3）第二周期元素中，       （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3550℃

    Li：181℃

    HF：－83℃

    NaCl：801℃

    硅晶体：1410℃

    Na：98℃

    HCl：－115℃

    KCl：776℃

    硼晶体：2300℃

    K：64℃

    HBr：－89℃

    RbCl：718℃

    二氧化硅：1723℃

    Rb：39℃

    HI：－51℃

    CsCl：645℃

        据此回答下列问题：

       （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ；

       （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；

       　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

       （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；

       （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；

            ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电

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