Question

今有①醋酸  ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①

 

②（填写“＞或＜或=”，下同）；分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积：①

 

②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①

 

②．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：因为醋酸是弱酸，部分电离，所以在体积相同、pH均为2时则氢离子浓度相同，所以醋酸的溶质物质的量浓度大；不同的酸与足量碳酸氢钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）①＞②；加水稀释促进弱电解质电离．

解答： 解：因为醋酸是弱酸，部分电离，所以在体积相同、pH均为2时则氢离子浓度相同，所以醋酸的溶质物质的量浓度大；不同的酸与足量碳酸氢钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）醋酸大，所以在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是①＞②；硫酸在水溶液里完全电离，醋酸在水溶液里部分电离，将PH相同的酸溶液均加水稀释，如果稀释相同的倍数，则溶液中氢离子浓度大小顺序是①＜②，所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为①＞②，故答案为：＞；＞；＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，明确“不同的酸与足量其它物质反应时，消耗其它物质的物质的量与酸最终电离出n（H⁺）成正比，与电解质强弱无关”即可解答，题目难度不大．