Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）写出Z与N形成的化合物的化学式

NaCl

．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

（分解反应）．
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃

．

（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为

NaOH

，B的化学式为

NaClO或NaHS

．

Answer 1

分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，据此回答下列问题．

解答：解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，
（1）Z与N形成的化合物的化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H₂O、H₂O₂，H₂O₂在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）由图可知，该转化过程为SO₂与O₂反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
 （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，结合元素可知，A为NaOH，B为NaClO或NaHS，
故答案为：NaOH；NaClO或NaHS．

点评：本题考查结构物质性质关系应用，难度不大，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．