Question

6.5克锌和足量的硫酸反应，在标准状况下：
（1）能生成多少升氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢气分子？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算6.5g锌的物质的量，根据方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑计算氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积，根据m=nM计算氢气的质量，根据N=nN_A计算氢气分子数目．

解答： 解：锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 1              1
 0.1mol         x
所以x=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
（1）标况下，生成标的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应完全后，生成标准状况下的H₂2.24L．
（2）生成氢气的质量=0.1mol×2g/mol=0.2g，
答：生成氢气的质量为0.2g．
（3）生成氢气分子数目=0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，
答：生成氢气分子数目为6.02×10²²．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．