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    19．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
    B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
    C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
    D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强

    分析 A．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子；
    B．随核电荷数递增，单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大；
    C．金属性越强，氢氧化物的碱性越强；
    D．随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强．

    解答 解：A．碱金属元素在周期表中位于第IA族，碱金属元素原子最外层都只有一个电子，故A正确；
    B．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，碱金属单质的密度逐渐增大，故B错误；
    C．金属性越强，氢氧化物的碱性越强，所以随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；
    D．随电子层数增加，原子半径增大，碱金属元素的失电子能力增强，则金属还原性和金属性增强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）
    A．a和b可形成气态化合物
    B．c的原子半径小于d的原子半径
    C．b和c形成的化合物为离子化合物
    D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
    C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
    B．B点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
    D．水电离出来得c（OH-）：B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
    A．0.5mol/L KCl溶液B．自来水
    C．0.5mol/L盐酸D．0.5mol/L醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．点③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    B．点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
    C．点④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C的作用是防止倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．（5）B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相对质量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相对质量：106.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    A中试剂：硝酸溶液，B中试剂：；碳酸钙C中试剂：硅酸钠溶液．
    写出C中的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：淀粉-KI溶液，C中现象：溶液变蓝色．写出离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知，可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为．
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃            b．不饱和烃            c．烷烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）降冰片烯的同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．（任选一种）
    （4）降冰片烯不具有的性质AD．
    A．能溶于水                 B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应           D．常温常压下为气体．

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