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    已知下列数据：

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．

    ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5－10 min．

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．

    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

    请根据题目要求完成下列问题：

    (1)

    配制该混合溶液的主要操作步骤为：________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________．

    (2)

    上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：________．

    A．

    中和乙酸和乙醇

    B．

    中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．

    乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．

    加速酯的生成，提高其产率

    (3)

    步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：________．

    (4)

    指出步骤③所观察到的现象：________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去(填名称)________等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)：________．

    A．P2O5

    B．无水Na2SO4

    C．碱石

    D．NaOH固体

    (5)

    某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，图2装置的主要优点有：________．

    答案：2．BC;
    解析：

    (1)

    　　在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入4 mL乙酸、1 mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀

    　　

    (3)

    因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而逸出，温度过高可能发生其副反应

    (4)

    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅　碳酸钠、乙醇　B

    (5)

    　　答案：a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度

    　　b．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量

    　　c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物

    　　解析：实验室制取乙酸乙酯是最重要的有机实验之一．本题考查了制备乙酸乙酯的原理、操作、产品的净化和对新装置的评价等内容．浓硫酸与水、乙醇、硝酸等液体混合时都会放出大量的热，为防止混合时液体飞溅，操作方法与浓硫酸的稀释相同．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
    T/K 303 313 323
    平衡时NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
    2N2+6H2O
     催化剂 
    .
     
    4NH3+3O2
    2N2+6H2O
     催化剂 
    .
     
    4NH3+3O2

    （2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
    ．
    （3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度，增大反应物N2的浓度
    升高温度，增大反应物N2的浓度
    ．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    ①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1 kJ/mol
    -175.1 kJ/mol

    ②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
    NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
    NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激．如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应．伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”．结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动？
    bcd
    bcd
    （填字母）
    a 铝    b 陶瓷    c 塑料     d 铁

    （2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池-伏打电池（图1）． 将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 电子流动方向 电压（V）
    A A→Cu +0.78
    B Cu→B -0.15
    D D→Cu +1.35
    E E→Cu +0.30
    已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：
    D
    D
    金属可能是最强的还原剂；
    B
    B
    金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
    （3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池，图3是丹尼尔电池的简易装置：
    该电池的正极是
    铜
    铜
    ，负极是
    锌
    锌
    ，正极反应是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，负极反应是
    Zn-2e-=Fe2+
    Zn-2e-=Fe2+
    ．
    （4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来．请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
    （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质 △H（kJ/mol）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ．
    （2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    4n
    4n-2na
    4n
    4n-2na
    ．
    （3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    ．
    （4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
    b
    b
    点（填字母）．a点对应的Ksp
    等于
    等于
    c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
    （5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/°C 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为
    75%
    75%
    ．
    （2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间/s 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①n3
    =
    =
    n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
    2.8
    2.8
    ；
    ②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
    0.1
    0.1
    mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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