练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
    （2）实验用品：仪器：①烧杯②试管③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol•L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1B2F3A4D5C6E（用A-F表示）；写出③的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S．

    分析 （1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断；
    （2）题中涉及实验是在试管或烧杯中进行，根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；
    （3）①镁带要与沸水反应，且反应慢，产生氢气和氢氧化镁；②H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫；③钠与冷水就能反应，生成氢气和氢氧化钠，放出大量热；④镁带与盐酸反应，反应快，产生氢气和氢氧化镁；⑤铝条与盐酸反应同镁与盐酸反应，但铝没有镁活泼，反应要慢一点；⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，发生的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）同周期元素的原子，从左到右元素的金属性逐渐减弱，可以根据金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度来判断；非金属性从左到右逐渐增强，可以根据氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来，据此分析．

    解答 解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
    故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；
    （2）做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应，向AlCl3溶液滴加NaOH溶液应选择胶头滴管，故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；
    （3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，即F；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即D．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即E．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    故答案为B，F，A，D，C，E，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑥说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性，根据②，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
    故答案为；金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

    点评 本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
    （2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用．/
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤．/
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸．
    步骤4：
    步骤5：
    （3）酸雨部分组成测定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
    ①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
    ②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图1步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-，
    有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    （3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+，
    （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是过量的氢氧化钡溶液中钡离子不能除去．
    （5）将KCl溶液制成KCl晶体的蒸发操作过程中，要使用的主要仪器有：坩埚钳、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
    （6）用KCl晶体配制250mL 0.2mol/L KCl溶液时，图2是该同学转移溶液的示意图，图2的两处错误是：
    ①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）19g ACl2中含有0.4mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是95 g•mol-1；A的相对原子质量是24．
    （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
    （3）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2NA个氢原子．
    （4）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质FeNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHCO2HClOFe（OH）3
    非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
    混合物漂白粉胆矾盐酸液氯
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图所示的简易净水器净化水，其中活性炭的主要作用是（　　）
    A．沉淀B．吸附C．蒸馏D．消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（　　）
    ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
    ②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
    ③施用熟石灰改良酸性土壤；
    ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．
    A．①③B．②③④C．①②③D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在5-氨基四唑（     ）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）Ga与铝同主族，基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；
    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，其中N原子的杂化类型为sp2、sp3；在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），与N3-互为等电子体的一种分子的化学式为N2O（CO2、CS2等）．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将等量的Al分别放入到100mL 1.0mol/L的盐酸和100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，放出的H2的物质的量之比为1：2，则铝的质量为1.8g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案