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    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0.037
    		0.075
    		0.099
    		0.102
    		0.143
    最高或最低化合价
    		+1
    		+5
    －3
    		+7
    －1
    		+6
    －2
    		+3
    （1）Z离子的结构示意图为      。
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
    a．简单离子的半径 Y > Z
    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
    某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。
    （1）
    （2）b
    （3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    有白色沉淀生成
    Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
    （4）+3
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知RO32－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                   （   ）
    A．H2S比H2O稳定
    B．O2-半径比Na+的半径小
    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.104
    		0.111
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+2
    		-2
    下列叙述正确的是
    A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
    B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
    C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
    D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是 （ ） 
    A．R一定是第二周期元素
    B．M一定是第三周期元素
    C．M与R是同一周期元素
    D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是
    A．51 、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥA
    C．165、第七周期ⅥAD．51 、第七周期ⅣA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
    (1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。
    (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。
    (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
    ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）

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