Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N-H键的数目为3N_A
• B． 常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO₂，容器中的分子数目小于2N_A
• C． 18gD₂O（²H₂O）中，含有的中子总数为10N_A
• D． 1.0mol•L^-1NaCl溶液中含有N_A个Cl^-

Answer 1

分析 A．该反应为放热反应，不是吸热反应，吸收能量应该为断裂氮氢键；
B．部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致分子数减少；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子；
D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算氯离子数目．

解答 解：A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ•mol^-1，该反应为放热反应，吸收能量应该断裂氮氢键，故A错误；
B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO₂，完全反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则容器中的分子数目小于2N_A，故B正确；
C．18gD₂O（²H₂O）的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水分子中含有9mol中子，含有的中子总数为9N_A，故C错误；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，D为易错点，注意题中缺少溶液体积．