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    (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

    (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

     

    (1) 或H—F　H········H

    (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O  ②OH－　S2－(或HS－)

    (3)CH3—CH3，CH3—OH，CH3—F(合理即可)

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【8分】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

    (1)D的化学式(分子式)是___________，E的化学式(分子式)是___________。

    (2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________。

    (3)E和F反应成D、H和G的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

    ……

    A

    B

    C

    D

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                              ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

    (3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

    （4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    ；

    （2）E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

    （2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                     ；

    （2）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

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