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    0.5mol 的镁含
     
    个镁原子，质量是
     
    g；1.204×1024个镁原子物质的量是
     
    mol，质量为
     
    g．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据N=nNA、m=nM、n=
    N
    NA
    中各个物理量的关系进行有关计算．
    解答： 解：N（Mg）=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，m（Mg）=nM=0.5mol×24g/mol=12g、n（Mg）=
    N
    NA
    =
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol，m（Mg）=nM=2mol×24g/mol=48g，
    故答案为：0.5NA；12；2；48．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量的关系式即可解答，将已知量代入公式即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、C2H5OH
    C、饱和NaOH溶液
    D、CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出表示甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是
     
    ；
    （3）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
     
    ；
    （4）设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．原因是：
     
     （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式
     
    ．
    （2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式
     
    （有机物用结构简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    ①分子数  ②密度  ③质量 ④质子数⑤原子数．
    A、①④B、①②⑤
    C、④和⑤D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则三种物质的物质的量之比为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：6
    C、1：3：3
    D、2：7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、AB2
    B、AB
    C、A3B
    D、A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
    C、两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
    D、同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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