Question

2．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
• B． 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
• C． 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

分析 A．铁活泼性大于锡，铁与锡形成的原电池中，铁为负极，所以露出的铁表面容易被腐蚀；
B．作原电池负极的金属被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电．

解答 解：A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，铁与锡形成原电池，铁为原电池的负极，所以露出的铁表面更容易被腐蚀，故A错误；
B．锌、铁和海水能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，作正极的金属铁被保护，故B正确；
C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护，难度不大．