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    【题目】1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（ ）

    A. 人口增长、人类用水量加大 B. 食物链被破坏，企鹅食物不足

    C. 工厂废水、人类生活污水的任意排放 D. 二氧化碳气体增多，全球气候变暖

    【答案】C

    【解析】人口增长、人类用水量加大不会产生有害物质，故A错误；食物链被破坏，企鹅食物不足不会产生有害物质，故B错误；工厂废水可能含有氰化物等有害物质，故C正确；二氧化碳气体增多，全球气候变暖，导致海平面上升，不会产生有害物质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

    C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

    A B C

    （1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_______________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

    A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

    （5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

    方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

    A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJmol﹣1

    B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJmol﹣1

    C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

    D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

    A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是

    A. 推广煤改气集中供暖 B. 深埋处理旧电池

    C. 乘公共交通工具出行 D. 推广太阳能热水器的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    A. NO2——酸性氧化物 B. 液氯——非电解质

    C. 小苏打——酸式盐 D. 纯碱——碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 （ ）

    A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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