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    【题目】对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

    A. 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

    B. 18O只存在18O2分子中

    C. 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

    D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等

    【答案】C

    【解析】可逆反应，正逆反应都进行，容器内有SO2、SO3中可能都含有18O，故A错误；SO2、SO3中可能都含有18O，故B错误；反应可逆，所以容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正确；反应达到限度时，物质的质量不一定相等，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

    B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，则该溶液的pH可能是11或3

    C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1

    D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大

    C. 过渡元素都是金属元素 D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。

    （1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

    ①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

    ②该反应的平衡常数表达式为K=__________。

    要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

    C.升高温度 D.增大压强

    ③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。

    A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

    C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

    （2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:

    则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    （3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

    A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

    B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

    D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（ ）

    A.1、2、3、4B.1、3、5、7C.2、4、6、8D.2、6、10、14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

    D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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