练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列微粒不具有还原性的是（　　）
    A．H2B．H+C．NaD．CO

    分析 根据元素的化合价高低判断元素是具有氧化性还是还原性，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．

    解答 解：CO中C的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，H2、Na的化合价是最低价态只有还原性，H+的化合价是最高价态只有氧化性，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，判断氧化性还原性的方法是：根据元素的化合价高低判断，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学学科需要值助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的电子式：
    C．S2-的结构示意图：D．乙醇的结构简式：C2H6O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型．清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器．研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”．下列关于此研究的说法正确的是（　　）
    A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用
    B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键
    C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转
    D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．升温
    C．加压D．从体系中分离出一部分B物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与溴单质发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．能发生酯化反应的有两个官能团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）
    A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1•s-1
    B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1
    C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
    D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫磺酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快浸取速率．
    （2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，该反应的平衡常数K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为溶液中硫酸根离子浓度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸钙的方向移动．
    （4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循环利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
    A．SO2B．CH4C．CO2D．NH4+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案