[题目]图中.固体A是铁锈的主要成分．请回答:(1)固体A的化学式．(2)写出B﹣C的化学方程式(3)写出D﹣E在溶液中发生离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）固体A的化学式．
（2）写出B﹣C的化学方程式
（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式．

【答案】
（1）Fe2O3
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：A是铁锈的主要成分是氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡.
（1.）固体A是铁锈的主要成分，化学式Fe2O3 ，所以答案是：Fe2O3；
（2.）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，单质B为Fe，铁和氯气发生反应生成固体C为氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，
所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
（3.）固体C和二氧化硫水溶液反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，氯化铁与二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ，溶液D和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（）

A.增加Fe的用量B.降低温度

C.将稀硫酸改为98%的浓硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是

A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B. EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

C. 在F点收集到的CO2的体积最大

D. 在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；

（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度
实验用品			t1	t2
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	25.5 ℃
③	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol

（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）

（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于净水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_______________________。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:

（1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。