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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是                                         (     )

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4

C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3

D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成 ,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

D


解析:

K2SO4和K2SO3中K和S元素的质量比均为39∶16,不能推测该粉末为纯净物,A错。加入氯化钡,也可生成K2SO3白色沉淀,B错。将粉末加入盐酸中,产生气泡,只能证明原粉末有K2SO3,不能原粉末只有K2SO3,C错。

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FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂,回答下列问题:

(1)

打开无水FeCl3的试剂瓶,常冒出许多“白烟”,发生反应的化学方程式为________

,实验室配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体________,以抑制其水解.

(2)

通常FeCl3溶液呈________色,加入KSCN溶液后呈________色,反应的离子方程式为________,该反应之所以能发生,是因为________,在所得混合液中加入少量KCl固体,溶液的颜色将________(填“变浅”、“加深”、或“不变”)

(3)

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(4)

不纯的KNO3溶液常含有杂质Fe3+,可采用________的方法来除去之.

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[  ]

A.

根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

B.

将粉沫溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉沫是硫酸钾

C.

将粉沫加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾

D.

将粉沫溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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