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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
    C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
    D.X的氧化物不能与Z单质反应
    C
    由题意推知Z为镁,W为铝,X为碳,Y为氮。A项,Y元素最高价为+5,对应最高价含氧酸为HNO3,A错;B项,原子半径Y<X<W<Z,B错;C项,镁比铝活泼性强,C正确;D项,二氧化碳与镁能发生反应:2Mg+CO22MgO+C,D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（  ）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)
    C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大
    D．2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
    A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
    B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
    C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
    D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
    A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
    D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
     
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 
    (2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
    (3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
    (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
    写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中,正确的是（  ）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体
    C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价
    D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)
    A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
    D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

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