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    6．下列试剂贮存方法错误的是（　　）
    A．浓硫酸密封保存
    B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
    C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

    分析 A．依据浓硫酸的吸水性解答；
    B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解；
    D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸密封保存，故A正确；
    B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；
    C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查化学试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
    B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
    C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    B．浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
    C．NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
    D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程通电后才能进行的是（　　）
    ①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：

    （1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）操作II所包含的实验操作的名称依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3.18H2O．
    （4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示．
    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%
    ①失重第一阶段反应的化学方程式为Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
    ②失重第三阶段残留固体的化学式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等体积混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液与0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等体积混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）羟基的电子式； 
    （2）羧基的结构简式-COOH；
    （3）乙烯的结构简式CH2=CH2； 
    （4）葡萄糖的分子式C6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．碾同学欲测定NaHCO3和Na2CO3、的混合物中NaHCO3的质量．现加热10.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
    A．6.6gB．8.32gC．2.6gD．3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：
    KNO3混有K2SO4、MgSO4$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$  $→_{④}^{加入溶液}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{加入适量盐酸}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KNO3溶液
    （1）操作①为加水溶解．
    （2）操作②～④所加试剂的溶质依次为Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3．
    （3）如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽．
    （4）实验过程中产生的多种沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序．
    （5）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”），请说明理由：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

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