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    现有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
    （1）甲中有
     
    ；乙中有
     
    ．（填序号）
    （2）由Fe
    Ⅰ
    Fe3O4，Fe2O3
    Ⅱ
    Fe 可知，欲实现I反应过程应从
     
    （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从
     
    中找物质．
    （3）请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）氧化剂中元素的化合价为较高价，还原剂中元素的化合价为较低价；
    （2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂；
    （3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高．
    解答： 解：（1）氧化剂中元素的化合价为较高价，①③④为常见的氧化剂，还原剂中元素的化合价为较低价，②⑤⑥为常见的还原剂，故答案为：①③④；②⑤⑥；
    （2）实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可知应选氧化剂，则从甲中寻找；实现Ⅱ反应，由Fe元素的化合价降低，应选还原剂，则从乙中寻找，故答案为：甲；乙；
    （3）Fe、Fe2O3、CO、CO2发生3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（　　）（不计CO2的溶解）
    A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）
    B、M中有两种溶质的有（2）和（4）
    C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
    D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、酒精
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中H2O只作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、CaO+H2O=Ca（OH）2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
    A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素的价电子数
     

    （2）ⅦA族元素氢化物的沸点
     

    （3）第三周期元素单质的熔点
     

    （4）第三周期元素的最高正化合价
     

    （5）IA族元素单质熔点
     

    （6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径
     

    （7）部分短周期元素的原子半径
     

    （8）短周期元素的第一电离能
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    136C与147N具有相同的（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、电子数D、质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g?mL-1．
    （1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
    （2）求该溶液中NaOH的质量分数约为多少？
    （3）取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
    B、标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.2NA
    D、32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA

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